quarta-feira, 22 de agosto de 2012

Balanceamento de equações químicas


Balanceamento de Equações Químicas

Toda equação química deve obedecer à Lei de Lavoisier, ou seja, a quantidade de átomo de um mesmo elemento deve ser igual no primeiro e no segundo membros (reagentes e produtos). Para isso, devem aparecer números que precedem as fórmulas e que recebem o nome de coeficientes. Tais números devem ser inteiros e os menores possíveis, e indicam a quantidade mínima das substâncias que reagem e das substâncias que se formam. Uma equação química balanceada é uma equação algébrica que dá o número relativo de reagentes e produtos na reação e tem o mesmo número de átomos de cada tipo dos lados esquerdo e direito. A equação é usualmente escrita com os reagentes à esquerda, os produtos à direita e uma seta entre os dois lados para mostrar a direção da reação. A determinação dos coeficientes de uma equação química recebe o nome de balanceamento. Veremos aqui o método mais comumente utilizado para balancear uma equação química, o método das tentativas.

Por exemplo, para a reação na qual os gases hidrogênio (Hz) e oxigênio (Oz) se combinam para formar água (HzO), uma equação química balanceada é

2H2 + O2 → 2H2O

indicando que duas moléculas de hidrogênio se combinam com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água. Observe que a equação é balanceada, pois há quatro átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio em cada lado. Note que nunca haverá uma única equação balanceada para uma reação, já que todo múltiplo inteiro positivo de uma equação balanceada será também uma equação balanceada. Por exemplo,

6H2 + 3O2 → 6H2O

é também balanceada. Assim, usualmente procuramos a equação balanceada mais simples para uma reação. Embora o método das tentativas frequentemente funcione em exemplos simples, existem outros métodos, não abordados aqui, que são utilizados para equações mais complexas.


 Método das Tentativas
Este método permite obter os coeficientes das equações através da observação e do raciocínio. O que podemos exemplificar através do balanceamento da equação de combustão do propeno, C3H6:

                                                     Reagentes                  Produtos
C3H6 + O2 → CO2 + H2O

1. Escolher como ponto de partida o elemento químico que apareça em apenas uma das substâncias de cada lado da equação. No exemplo não seria uma boa escolha iniciar o balanceamento pelo Oxigênio. Já o H e o C podem ser utilizados como ponto de partida, sendo mais fácil começar pelo hidrogênio, que tem os índices mais altos: 6 no C3H6 e 2 no H2O.

2. Fixamos um número na frente das fórmulas que contém o elemento escolhido, de modo a igualar o seu número de átomos nos dois membros da equação. Assim, teríamos:

1C3H6 + O2 → CO2 + 3H2O
                                           1 x 6 = 6 hidrogênios     3 x 2 = 6 hidrogênios

3. Continuamos o balanceamento lembrando que ao colocarmos um coeficiente de acerto diante de uma fórmula, determinamos outros coeficientes: o 1 na frente do C3H6 determina 3C no lado dos produtos; por isso agora colocamos 3 à frente do CO2 para balancear o Carbono.

1 C3H6 + O2 → 3 CO2 + 3 H2O

4. Para sabermos que número deve ser colocado à frente do O2, único coeficiente a ser escrito, devemos nos perguntar: Qual é o número que multiplicado por 2 dá 9 (há 6 O no CO2 e 3 no H2O)? A fração 9/2 deve ser o coeficiente do O2.
.
1 C3H6 + 9/2 O2 → 3 CO2 + 3 H2O

Podemos não utilizar coeficientes fracionários. Basta multiplicar todos os coeficientes por 2.

2 C3H6 + 9 O2 → 6 CO2 + 6 H2O


Atenção!
Durante o balanceamento da equação é útil que você escreva o número 1 na frente das substâncias cujo coeficiente de acerto já tenha sido definido como unitário. Desse modo, você fica sabendo que essas substâncias já foram balanceadas e não corre o risco de errar, trocando um coeficiente de acerto que já fora definido. Ao final, os coeficientes unitários podem ser dispensados.


Para praticar:
http://www.creative-chemistry.org.uk/gcse/revision/equations/index.htm


sexta-feira, 3 de agosto de 2012

Dilatação dos sólidos

Observe a simulação e em seguida responda:


Simulações:


1) Diate da simulação explique com suas palavras porque a rede elétrica apresenta sempre uma folga no comprimento do fio entre dois postes.




2) Explique porque o forno que tempera peças metálicas de uma indústria metalúrgica tem seu termômetro quebrado.




3) Explique porque é importante uma equipe de engenheiros e técnicos discuterem sobre o espaçamento mínimo necessário entre os trilhos de uma ferrovia em construção para que o projeto seja concluído sem causar prejuízos à população da cidade local.


4) Discuta com seus colegas o que a mulher fez e o que ocorre para que ela consiga destampar o vidro.

5) Se enchermos muito o tanque de combustível de uma carro e deixarmos estacionado em um lugar muito quente, o que vai acontecer?
a) Baixa o nível pela evaporação 


                                                                             


b)Transborda devido à dilatação 



6) Se uma chapa tem a temperatura inicial de 50ºC e essa temperatura aumenta para 120ºC, pode-se afirmar:
a) Sua área final será igual a área inicial.
b) Sua área final é maior que a área inicial.
c) A área inicial é maior que a área final.
d) A sua área não altera.

7) Observe a figura:
Explique porque a esfera não passa mais pela argola.

8) Diate da imagem abaixo, cite situações onde pode-se perceber o efeito da dilatação térmica.

9) Pesquise uma atividade prática que mostre como ocorre a dilatação térmica.

  • Para descontrair jogue memória dos astros. Bom desempenho!!!